Filtre rehausseur de pH

 Filtre rehausseur de pH par carbonate calcium.

Ce filtre rehausseur de pH contient une cartouche remplie de carbonate de calcium de la marque Aguacite.

Elévation naturelle du pH d’une eau par adjonction de carbonate de calcium.

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A propos du carbonate de calcium

Le carbonate de calcium (CaCO3) est composé d’ions carbonate (CO32−) et d’ions calcium (Ca2+). Cette substance blanche a une masse molaire de 100,1 g/mol.

Il est le composant majeur des calcaires comme la craie, mais également du marbre

C’est aussi le constituant principal des coquilles d’animaux marins, du corail et des escargots, ainsi que des coquilles d’œufs des amniotes (à l’exception bien sûr des mammifères thériens dont les œufs, internes, sont sans coquille).

Ca2+ + CO32− → CaCO3.

Le carbonate de calcium cristallise naturellement avec deux formes cristallines principales : l’aragonite et la calcite. Les deux autres formes cristallines sont plus rares : la vatérite et un hexahydrate, forme intermédiaire peu stable qui évolue vers la calcite. Il peut se présenter, dans les processus de cristallisation, sous forme de colloïde contenant de fins cristaux des formes plus stables.

L’ion bicarbonate HCO3−, également appelé hydrogénocarbonate, est à la base de la formation du carbonate de calcium CaCO3 qui est faiblement soluble dans l’eau et est le constituant principal du calcaire (le calcaire minéral à l’état non pulvérulent est non soluble, le calcaire à l’état pulvérulent (de 2 à 20 μm) est faiblement soluble) :

Ca2+ + 2 HCO3− → CaCO3 + H2CO3.

En milieu acide, en revanche, le carbonate de calcium se convertit en bicarbonate de calcium Ca(HCO3)2, très soluble dans l’eau. Cette transformation se fait en milieu naturel à partir du gaz carbonique CO2 plus ou moins dissous dans l’eau H2O, suivant la pression partielle en CO2 et la température, qui forme de l’acide carbonique H2CO3. Dans ces conditions, les carbonates sont exposés au double équilibre réversible :

CO2 (gaz) + H2O ⇋ H2CO3 (soluble)
CaCO3 (insoluble) + H2CO3 (soluble) ⇋ Ca(HCO3)2 (soluble)

Dissolution par la présence de dioxyde de carbone

Une présence de dioxyde de carbone dans l’eau entraîne donc une dissolution des carbonates ; mais la quantité de carbonate dissoute dépend de la dissolution du gaz carbonique, et donc de son équilibre avec l’atmosphère. Inversement, une restitution du dioxyde de carbone (induite par des changements de température ou de pression, ou par la présence de micro-algues) inverse la réaction et fait précipiter les carbonates.

C’est donc formellement un sel, d’une base faible (Ca(OH)2, pKa = 12,6) et d’un acide faible (H2CO3, pKa = 6,35), capable de réagir avec les acides forts pour donner des sels de calcium, de l’eau et du dioxyde de carbone, qui est à la pression atmosphérique et à température ambiante, gazeux et volatil :

CaCO3 + 2 HCl → CO2↗ + H2O + CaCl2 ;
CaCO3 + 2 RCOOH → CO2↗ + H2O + Ca(RCOO)2.

À partir de 800 °C survient une réaction de décomposition fortement endothermique :

CaCO3 → CaO + CO2.

CaO est la chaux vive

Fait l’objet d’une très grande industrie. La deuxième après le raffinage du pétrole en termes de quantités et de tonnes de CO2 produites:

• soit 800 kg de Gaz à Effet de Serre (GES) pour une tonne de ciment,
• représentant 5 % des émissions de GES au niveau mondial.

C’est d’ailleurs pour cette réaction que le carbonate de calcium porte, dans certaines industries, le nom de carbonate de chaux, qui était l’ancien nom avant que le calcium ne soit isolé.

Extrait modifié, source Wikipedia.